Hidroksida adalah sekelompok senyawa kimia yang dibentuk oleh logam dan gugus fungsi OH, ion hidroksida, OH-, disebut gugus hidroksil, yang bertindak dengan bilangan oksidasi Ion hidroksida tidak dapat disamakan dengan radikal hidroksil. Hidroksida adalah kombinasi yang berasal dari air dengan menggantikan salah satu atom hidrogennya dengan logam, ia hadir dalam banyak basa. Sebelumnya, alkali dan amonium hidroksida dikenal dengan nama alkali, tetapi istilah ini, setelah pengenalan nomenklatur modern, digunakan lebih banyak untuk merujuk pada zat apa pun yang memiliki karakter alkali. Hidroksida diformulasikan dengan menulis logam yang diikuti oleh kelompok dependen dengan dasar ion radikal yang sesuai dengan hidroksida; itu dalam tanda kurung jika subskrip lebih besar dari satu. Mereka diberi nama menggunakan kata hidroksida diikuti dengan nama logam, menunjukkan valensi, jika memiliki lebih dari satu. Misalnya, Ni OH 2 adalah nikel II hidroksida dan Ca OH 2 adalah kalsium hidroksida. Larutan hidroksida berair bersifat basa, 2 karena larutan tersebut berdisosiasi menjadi kation logam dan ion hidroksida. Ini terjadi karena ikatan antara logam dan gugus hidroksida bersifat ionik, sedangkan ikatan antara oksigen dan hidrogen bersifat Misalnya NaOHaq → Na+aq + OH– Hidroksida dihasilkan dari kombinasi oksida basa dengan Hidroksida juga dikenal sebagai basa. Senyawa ini adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan. Dalam klasifikasi mineralogi Strunz mereka biasanya termasuk dalam kelompok oksida, walaupun ada bibliografi yang memperlakukan mereka sebagai kelompok yang terpisah. Hidroksida diklasifikasikan sebagai basa, amfoter dan Sebagai contoh, Zn OH 2 adalah hidroksida amfoter karena dengan asam ZnOH2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O dengan basa ZnOH2 + 2OH− → [ZnOH4]−2 Pengertian Hidroksida Hidroksida adalah senyawa anorganik dan terner yang terdiri dari interaksi antara kation logam dan gugus fungsi OH anion hidroksida, OH-. Kebanyakan dari hidroksida bersifat ionik, meskipun mereka mungkin juga memiliki ikatan kovalen. Sebagai contoh, hidroksida dapat direpresentasikan sebagai interaksi elektrostatik antara kation M + dan anion OH-, atau sebagai ikatan kovalen melalui ikatan M-OH gambar di bawah. Yang pertama, ikatan ion diberikan, sedangkan yang kedua, kovalen. Fakta ini pada dasarnya tergantung pada logam atau kation M +, serta pada muatannya dan jari-jari ionik. Karena kebanyakan dari mereka berasal dari logam, itu setara dengan menyebut mereka sebagai logam hidroksida. Bagaimana Hidroksida terbentuk? Ada dua rute sintetik utama melalui reaksi oksida yang sesuai dengan air, atau dengan basa kuat dalam media asam MO + H2O => MOH2 MO + H+ + OH– => MOH2 Hanya oksida logam yang larut dalam air bereaksi langsung membentuk hidroksida persamaan kimia pertama. Yang lain tidak larut dan membutuhkan spesies asam yang melepaskan M +, yang kemudian berinteraksi dengan OH- dari basa kuat persamaan kimia kedua. Namun, basa kuat ini adalah logam hidroksida NaOH, KOH dan lainnya dari kelompok logam alkali LiOH, RbOH, CsOH. Ini adalah senyawa ionik yang sangat larut dalam air, oleh karena itu OH- bebas untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia. Di sisi lain, ada hidroksida logam yang tidak larut dan karenanya basa yang sangat lemah. Beberapa dari mereka bahkan bersifat asam, seperti halnya dengan telurium, Te OH 6. Hidroksida membentuk keseimbangan kelarutan dengan pelarut di sekitarnya. Jika itu adalah air, misalnya, maka kesetimbangannya dinyatakan sebagai berikut MOH2 M2+aq + OH–aq Di mana aq menunjukkan bahwa mediumnya berair. Ketika padatan tidak larut, konsentrasi OH terlarut kecil atau dapat diabaikan. Karena alasan ini, hidroksida logam yang tidak larut tidak dapat menghasilkan larutan yang mendasar seperti NaOH. Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa hidroksida menunjukkan sifat yang sangat berbeda, terkait dengan struktur kimia dan interaksi antara logam dan OH. Jadi, meskipun banyak yang bersifat ionik, dengan struktur kristalin yang bervariasi, yang lain justru memiliki struktur polimer yang kompleks dan tidak teratur. Ion hidroksil adalah atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan hidrogen. Dengan demikian, dapat dengan mudah direpresentasikan sebagai OH–. Muatan negatif ditempatkan pada oksigen, menjadikan anion ini sebagai spesies penyumbang elektron sebuah basa. Jika OH – mendonasikan elektronnya ke hidrogen, molekul H2O terbentuk. Anda juga dapat menyumbangkan elektron Anda ke spesies bermuatan positif – seperti pusat logam M +. Dengan demikian, kompleks koordinasi terbentuk melalui ikatan datif M – OH oksigen memasok pasangan elektron. Namun, agar hal ini terjadi, oksigen harus dapat berkoordinasi secara efisien dengan logam, jika tidak, interaksi antara M dan OH akan memiliki karakter ionik yang nyata M + OH-. Karena ion hidroksil adalah sama di semua hidroksida, perbedaan di antara semuanya kemudian terletak pada kation yang menyertainya. Juga, karena kation ini dapat berasal dari logam apa pun dalam tabel periodik grup 1, 2, 13, 14, 15, 16, atau dari logam transisi, sifat-sifat hidroksida tersebut sangat bervariasi, meskipun semua mempertimbangkan beberapa aspek umum. Karakteristik ion Hidroksida Dalam hidroksida, meskipun mereka memiliki ikatan koordinasi, mereka memiliki karakter ion laten. Dalam beberapa, seperti NaOH, ion-ionnya adalah bagian dari kisi kristal yang terdiri dari kation Na + dan OH-anion dalam proporsi 1 1; yaitu, untuk setiap ion Na + ada ion OH- imbangan. Bergantung pada muatan logam, akan ada lebih banyak atau lebih sedikit OH-anion di sekitarnya. Misalnya, untuk kation logam M2 + akan ada dua ion OH- yang berinteraksi dengannya M OH 2, yang diuraikan sebagai HO– M2 + OH–. Hal yang sama berlaku untuk logam M3 + dan lainnya dengan muatan lebih positif walaupun jarang melebihi 3+. Karakter ionik ini bertanggung jawab atas banyak sifat fisik, seperti titik leleh dan titik didih. Ini tinggi, mencerminkan gaya elektrostatik yang bekerja di dalam kisi kristal. Juga, ketika hidroksida larut atau meleleh, mereka dapat menghantarkan arus listrik karena mobilitas ion mereka. Namun, tidak semua hidroksida memiliki kisi kristal yang sama. Mereka yang paling stabil akan cenderung larut dalam pelarut polar seperti air. Sebagai aturan umum, semakin berbeda jari-jari ionik M + dan OH-, maka akan semakin larut. Tren berkala Ini menjelaskan mengapa kelarutan logam alkali hidroksida meningkat ketika kelompok menurun. Dengan demikian, peningkatan urutan kelarutan dalam air untuk ini adalah sebagai berikut LiOH M OH 3– Tetapi bagaimana Anda menentukan apakah hidroksida adalah amfoter? Melalui percobaan laboratorium sederhana. Karena banyak logam hidroksida tidak larut dalam air, menambahkan basa kuat ke larutan dengan ion M + terlarut, misalnya, Al3 +, akan mengendapkan hidroksida yang sesuai Al3+ac + 3OH–aq => AlOH3s Tetapi ketika ada kelebihan OH– hidroksida terus bereaksi AlOH3s + OH– => AlOH4–aq Akibatnya, kompleks bermuatan negatif yang baru dilarutkan oleh molekul air di sekitarnya, melarutkan padatan aluminium hidroksida putih. Hidroksida yang tetap tidak berubah dengan penambahan basa tambahan tidak berperilaku sebagai asam dan karenanya tidak bersifat amfoter. Struktur Hidroksida Hidroksida dapat memiliki struktur kristal yang mirip dengan banyak garam atau oksida; beberapa sederhana, dan lainnya sangat kompleks. Selain itu, mereka yang ada penurunan karakter ionik mungkin memiliki pusat logam yang dihubungkan oleh jembatan oksigen HOM-O-MOH. Dalam solusi strukturnya berbeda. Meskipun untuk hidroksida yang sangat larut, cukup untuk menganggapnya sebagai ion yang dilarutkan dalam air, bagi yang lain perlu memperhitungkan kimia koordinasi. Dengan demikian, setiap kation M + dapat berkoordinasi dengan sejumlah spesies tertentu. Semakin voluminous-nya, semakin besar jumlah molekul air atau OH- yang terikat padanya. Dari sini muncul octahedron koordinasi terkenal dari banyak logam yang dilarutkan dalam air atau dalam pelarut lainnya M OH2 6 + n, dengan n sama dengan muatan positif logam. Cr OH 3, misalnya, sebenarnya membentuk octahedron. Bagaimana? Mempertimbangkan senyawa tersebut sebagai [Cr OH2 3 OH 3], di mana tiga molekul air digantikan oleh OH- anion. Jika semua molekul digantikan oleh OH–, maka kompleks muatan negatif dan struktur oktahedral [Cr OH 6] 3– akan diperoleh. Mengisi -3 hasil dari enam muatan negatif OH. Reaksi dehidrasi Hidroksida dapat dianggap sebagai “oksida terhidrasi”. Namun, di dalamnya “air” bersentuhan langsung dengan M +; sedangkan pada oksida terhidrogenasi MO nH2O, molekul air adalah bagian dari bola koordinasi eksternal mereka tidak dekat dengan logam. Molekul air tersebut dapat diekstraksi melalui pemanasan sampel hidroksida MOH2 + Qkalor => MO + H2O MO adalah oksida logam yang terbentuk akibat dehidrasi hidroksida. Contoh dari reaksi ini adalah yang diamati ketika tembaga hidroksida, Cu OH 2 mengalami dehidrasi CuOH2 biru + Q => CuO hitam + H2O Tata nama Hidroksida Apa cara yang tepat untuk menyebut hidroksida? IUPAC mengusulkan tiga nomenklatur untuk tujuan ini tradisional, stok, dan sistematis. Memang benar untuk menggunakan salah satu dari ketiganya, untuk beberapa hidroksida mungkin lebih mudah atau praktis untuk menyebutkannya dengan satu atau lain cara. Tradisional Nomenklatur tradisional hanya untuk menambahkan akhiran -ida ke valensi tertinggi yang diberikan logam; dan akhiran -oksi ke terendah. Jadi, misalnya, jika logam M memiliki valensi +3 dan +1, hidroksida M OH 3 akan disebut hidroksida nama logam ida, sedangkan MOH hidroksida nama logam mengandung. Untuk menentukan berapa valensi logam dalam hidroksida, cukup untuk melihat nomor setelah OH yang terlampir dalam tanda kurung. Dengan demikian, M OH 5 berarti bahwa logam memiliki muatan atau valensi +5. Namun, kelemahan utama nomenklatur ini adalah sulitnya logam dengan lebih dari dua tingkat oksidasi seperti halnya dengan krom dan mangan. Untuk kasus-kasus seperti itu, awalan hiper dan hipo digunakan untuk menunjukkan valensi tertinggi dan terendah. Jadi, jika M bukan hanya memiliki +3 dan +1 valensi, ia juga memiliki +4 dan +2, maka nama-nama hidroksida dengan valensi tertinggi dan terendah adalah hiper hidroksida nama logam ida, dan hipo hidroksida nama logam ida. Persediaan Dari semua nomenklatur ini adalah yang paling sederhana. Di sini nama hidroksida hanya diikuti oleh valensi dari logam yang terlampir dalam tanda kurung dan ditulis dalam angka Romawi. Sekali lagi untuk M OH 5, misalnya, nomenklatur sahamnya adalah hidroksida nama logam V. V kemudian menunjukkan +5. Sistematis Akhirnya, nomenklatur sistematis ditandai dengan menggunakan awalan pengali di-, tri-, tetra-, penta-, heksa, dll.. Awalan ini digunakan untuk menentukan jumlah atom logam dan ion OH. Dengan cara ini, M OH 5 dinamai pentahydroxide of nama logam. Dalam kasus Hg2 OH 2, misalnya, itu akan menjadi dimercurium dihydroxide; salah satu hidroksida yang struktur kimianya kompleks pada pandangan pertama. Contoh hidroksida Beberapa contoh hidroksida dan nomenklatur yang sesuai adalah sebagai berikut NaOH natrium hidroksida CaOH 2 Kalsium hidroksida Fe OH 3. Besi hidroksida; besi III hidroksida; atau besi trihidroksida V OH 5 Pervanadic hydroxide; Vanadium hydroxide V; atau Vanadium pentahydroxide. Sn OH 4 timah IV hidroksida; atau timah tetrahidroksida. Ba OH 2 Barium hidroksida atau barium dihidroksida. Mn OH 6 hidroksida mangan, hidroksida mangan VI atau mangan heksahidroksida. AgOH Perak hidroksida. Pb OH 4 Timbal hidroksida, timbal IV hidroksida atau timbal tetrahidroksida. LiOP Lithium hidroksida. Cd OH 2 Cadmium hidroksida Ba OH 2 Barium hidroksida Kromium hidroksida

BerandaSenyawa hidroksida berikut yang bersifat amfoter a...PertanyaanSenyawa hidroksida berikut yang bersifat amfoter adalah .... dan dan , dan , dan , dan BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan ion asam H + dan ion basa OH − . Contoh senyawa hidroksida amfoter adalah Al OH 3 ​ dan Zn OH 2 ​ Sebagai basa Al OH 3 ​ + 3 HCl → AlCl 3 ​ + 3 H 2 ​ O Sebagai asam Al OH 3 ​ + NaOH → NaAl OH 4 ​ Sebagai basa Zn OH 2 ​ + 2 HCl → ZnCl 2 ​ + 2 H 2 ​ O Sebagai asam Zn OH 2 ​ + NaOH → NaZn OH 3 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan ion asam dan ion basa . Contoh senyawa hidroksida amfoter adalah dan Sebagai basa Sebagai asam Sebagai basa Sebagai asam Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!4rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Ligandiklasifikasikan berdasarkan jumlah pasangan atom donor yang dimilikinya dibedakan menjadi: Ligan monodentat, yaitu ligan yang mendonorkan satu pasang elektron bebasnya kepada logam atau ion logam. 2- Jadi, zink hidroksida adalah senyawa yang bersifat amfoter. 2) Larutan Amonia Apabila ditambahkan dalam larutan garam Zn menghasilkan

pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah – Pasangan Persamaan Reaksi Hidrolisis untuk Garam yang Bersifat Asam adalah Garam yang bersifat asam adalah garam yang telah mengalami proses hidrolisis, di mana senyawa kompleks terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Proses ini biasanya disebabkan oleh reaksi kimia dengan air, yang menghasilkan asam dan basa. Misalnya, garam asam sulfat MgSO4 dapat mengalami hidrolisis menjadi asam sulfat H2SO4 dan magnesium hidroksida MgOH2. Proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut MgSO4 + H2O → H2SO4 + MgOH2 Peristiwa hidrolisis ini juga dapat terjadi pada garam lainnya yang bersifat asam, seperti garam asam nitrat NaNO3. Dalam hal ini, garam ini dapat terurai menjadi asam nitrat HNO3 dan natrium hidroksida NaOH. Persamaan reaksi hidrolisis untuk garam asam nitrat adalah sebagai berikut NaNO3 + H2O → HNO3 + NaOH Hidrolisis juga dapat terjadi pada garam asam karbonat CaCO3. Dalam kasus ini, garam ini akan terurai menjadi asam karbonat H2CO3 dan kalsium hidroksida CaOH2. Persamaan reaksi hidrolisis untuk garam asam karbonat adalah sebagai berikut CaCO3 + H2O → H2CO3 + CaOH2 Selain itu, hidrolisis juga dapat terjadi pada garam asam fosfat K2HPO4. Dalam kasus ini, garam ini dapat terurai menjadi asam fosfat H3PO4 dan kalium hidroksida KOH. Persamaan reaksi hidrolisis untuk garam asam fosfat adalah sebagai berikut K2HPO4 + H2O → H3PO4 + KOH Kesimpulannya, hidrolisis adalah suatu proses di mana garam yang bersifat asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang berbeda untuk berbagai jenis garam asam. Setiap proses hidrolisis memiliki persamaan reaksi yang unik, di mana ion-ion terurai menjadi asam dan basa. Summary 1Penjelasan Lengkap pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah1. Garam yang bersifat asam adalah garam yang telah mengalami proses hidrolisis dengan reaksi kimia dengan air. 2. Hidrolisis adalah proses di mana garam asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. 3. Misalnya, garam asam sulfat MgSO4 dapat mengalami hidrolisis menjadi asam sulfat H2SO4 dan magnesium hidroksida MgOH2, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut MgSO4 + H2O → H2SO4 + MgOH2 4. Garam asam nitrat NaNO3 dapat terurai menjadi asam nitrat HNO3 dan natrium hidroksida NaOH, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut NaNO3 + H2O → HNO3 + NaOH 5. Garam asam karbonat CaCO3 dapat terurai menjadi asam karbonat H2CO3 dan kalsium hidroksida CaOH2, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut CaCO3 + H2O → H2CO3 + CaOH2 6. Garam asam fosfat K2HPO4 dapat terurai menjadi asam fosfat H3PO4 dan kalium hidroksida KOH, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut K2HPO4 + H2O → H3PO4 + KOH 7. Kesimpulannya, hidrolisis adalah suatu proses di mana garam yang bersifat asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. 1. Garam yang bersifat asam adalah garam yang telah mengalami proses hidrolisis dengan reaksi kimia dengan air. Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah proses kimia yang terjadi antara garam dan air. Garam yang bersifat asam adalah garam yang telah mengalami proses hidrolisis dengan reaksi kimia dengan air. Hidrolisis adalah proses pemisahan komponen senyawa kimia dengan menggunakan air sebagai reagen. Dalam hidrolisis, air menguraikan ikatan kimia pada senyawa, membagi senyawa menjadi ion-ion atau molekul yang lebih sederhana. Pada hidrolisis garam yang bersifat asam, air dapat menggantikan atom atau ion dalam garam. Jika atom atau ion yang digantikan adalah H+ atau H3O+, maka garam tersebut diklasifikasikan sebagai garam asam. Garam asam itu sendiri adalah garam yang menghasilkan asam ketika dilarutkan dalam air. Dalam reaksi hidrolisis, garam asam yang bersifat asam akan bereaksi dengan air untuk membentuk asam dan garam bersifat basa. Asam yang dihasilkan dalam reaksi ini dapat dituliskan dalam persamaan reaksi sebagai berikut Asam + Air → Garam + Asam Atau dapat juga dituliskan sebagai Asam + H2O → Garam + Asam Di mana H2O adalah simbol untuk air. Pada reaksi ini, asam yang dihasilkan dapat digunakan sebagai asam lemah atau asam kuat, tergantung pada jenis garam yang digunakan. Khususnya untuk garam asam yang bersifat asam, reaksi hidrolisisnya dapat dinyatakan sebagai berikut MgSO4 + H2O → Mg2+ + SO42- + H3O+ Atau, CaCl2 + H2O → Ca2+ + Cl- + H3O+ Di mana H3O+ adalah ion hidronium, yaitu ion H+ yang terikat dengan tiga molekul air. Ion hidronium ini yang memberikan sifat asam pada garam asam yang bersifat asam. Reaksi hidrolisis adalah proses yang sangat penting dalam kimia. Proses ini dapat digunakan untuk meningkatkan stabilitas senyawa, memisahkan komponen senyawa, dan mengubah sifat senyawa. Reaksi ini juga banyak digunakan dalam industri untuk menghasilkan produk-produk kimia yang berguna. 2. Hidrolisis adalah proses di mana garam asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah proses pemecahan atau pemisahan senyawa yang mengandung ion berdasarkan kelarutannya dalam air. Dalam proses ini, garam asam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Proses hidrolisis adalah proses yang mendasari pemutusan ikatan antara ion-ion dalam garam asam, yang mengakibatkan ion-ion tersebut menjadi lebih sederhana. Proses hidrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi antara senyawa yang mengandung ion dengan air. Dalam proses ini, ion-ion dalam garam asam bereaksi dengan air untuk membentuk senyawa yang lebih sederhana. Misalnya, garam asam yang mengandung kation natrium Na+ dan anion klorida Cl- akan membentuk natrium hidroksida NaOH dan klorida hidrogen HCl. Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam asam dapat dituliskan sebagai berikut Na+ + Cl- + H2O → NaOH + HCl Pasangan persamaan reaksi di atas menyatakan bahwa kation natrium Na+ bereaksi dengan anion klorida Cl- dan air H2O untuk membentuk natrium hidroksida NaOH dan klorida hidrogen HCl. Proses ini dapat diilustrasikan sebagai berikut Na+ + Cl- → NaCl NaCl + H2O → NaOH + HCl Proses di atas menyatakan bahwa garam asam yang mengandung ion natrium Na+ dan anion klorida Cl- bereaksi dengan air untuk membentuk natrium hidroksida NaOH dan klorida hidrogen HCl. Proses ini menyebabkan garam asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Hidrolisis adalah proses di mana garam asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Dengan demikian, hidrolisis dapat digunakan untuk memecah garam asam menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Proses ini juga dapat digunakan untuk mengubah garam asam menjadi senyawa yang lebih reaktif, seperti natrium hidroksida NaOH dan klorida hidrogen HCl. 3. Misalnya, garam asam sulfat MgSO4 dapat mengalami hidrolisis menjadi asam sulfat H2SO4 dan magnesium hidroksida MgOH2, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut MgSO4 + H2O → H2SO4 + MgOH2 Pasangan persamaan reaksi hidrolisis adalah salah satu jenis reaksi yang terjadi antara suatu garam dan air. Reaksi ini dapat menghasilkan garam dengan sifat asam dan basa. Ini merupakan reaksi kimia yang dapat terjadi antara garam dan air untuk menghasilkan basa dan asam. Reaksi hidrolisis dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang berbeda untuk setiap garam yang digunakan. Misalnya, garam asam sulfat MgSO4 dapat mengalami hidrolisis, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut MgSO4 + H2O → H2SO4 + MgOH2. Ketika garam asam sulfat MgSO4 bereaksi dengan air H2O, garam ini akan menghasilkan asam sulfat H2SO4 dan magnesium hidroksida MgOH2. Asam sulfat adalah asam yang memiliki rasa asam dan magnesium hidroksida adalah basa yang memiliki rasa basa. Asam sulfat H2SO4 adalah asam yang berasal dari reaksi hidrolisis dari garam asam sulfat MgSO4. Asam sulfat merupakan asam yang sangat kuat dan memiliki sifat korosif. Asam sulfat juga merupakan asam yang dapat menyebabkan iritasi pada kulit dan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan. Magnesium hidroksida MgOH2 adalah basa yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis garam asam sulfat MgSO4. Magnesium hidroksida memiliki sifat basa yang lemah. Magnesium hidroksida dapat digunakan untuk menetralkan asam dan juga dapat digunakan sebagai antasida untuk mengurangi keasaman lambung. Dalam kesimpulan, pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah salah satu jenis reaksi yang dapat terjadi antara garam dan air untuk menghasilkan basa dan asam. Contoh reaksi hidrolisis adalah reaksi antara garam asam sulfat MgSO4 dan air H2O yang dapat menghasilkan asam sulfat H2SO4 dan magnesium hidroksida MgOH2, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi MgSO4 + H2O → H2SO4 + MgOH2. 4. Garam asam nitrat NaNO3 dapat terurai menjadi asam nitrat HNO3 dan natrium hidroksida NaOH, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut NaNO3 + H2O → HNO3 + NaOH Pasangan persamaan reaksi hidrolisis adalah reaksi kimia yang terjadi ketika garam larut dalam air untuk membentuk senyawa-senyawa asam atau basa yang berbeda. Hidrolisis garam asam adalah reaksi yang terjadi antara garam asam dan air untuk membentuk senyawa asam yang lebih kuat. Contohnya, garam asam nitrat NaNO3 dapat terurai menjadi asam nitrat HNO3 dan natrium hidroksida NaOH. Proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut NaNO3 + H2O → HNO3 + NaOH Reaksi hidrolisis garam asam ini dikendalikan oleh kelarutan garam asam yang tersedia dalam air. Contohnya, garam asam nitrat NaNO3 yang larut dengan baik dalam air menyebabkan reaksi hidrolisis NaNO3 untuk membentuk HNO3 dan NaOH. Mekanisme reaksi hidrolisis garam asam dapat diklasifikasikan menjadi dua kategori mekanisme ion-molekul dan mekanisme ion-ion. Mekanisme ion-molekul adalah proses di mana ion kation misalnya, Na+ bereaksi dengan molekul air H2O untuk membentuk ion hidronium H3O+ dan ion anion misalnya, NO3-. Ion hidronium kemudian bereaksi dengan anion NO3- untuk membentuk asam nitrat HNO3 dan ion natrium Na+. Mekanisme ion-ion adalah proses di mana ion kation Na+ dan anion NO3- bereaksi langsung untuk menghasilkan asam nitrat HNO3 dan ion natrium Na+. Ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut Na+ + NO3- → HNO3 + Na+ Selain itu, ion-ion mekanisme juga dapat digunakan untuk menggambarkan proses reaksi hidrolisis garam asam lainnya. Contohnya, garam asam klorida NaCl dapat bereaksi dengan air untuk membentuk asam klorida HCl dan natrium hidroksida NaOH. Proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut Na+ + Cl- → HCl + Na+ Reaksi hidrolisis garam asam penting untuk proses industri karena menyediakan cara untuk mengubah garam asam menjadi asam lebih kuat. Selain itu, reaksi ini juga berguna dalam preparasi obat dan pembuatan detergen. Namun, penting untuk diingat bahwa reaksi hidrolisis garam asam dapat menghasilkan produk beracun yang dapat berbahaya bagi kesehatan jika tidak diatur dengan benar. 5. Garam asam karbonat CaCO3 dapat terurai menjadi asam karbonat H2CO3 dan kalsium hidroksida CaOH2, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut CaCO3 + H2O → H2CO3 + CaOH2 Pasangan persamaan reaksi hidrolisis adalah persamaan kimia yang menggambarkan bagaimana garam asam yang bersifat asam dapat terurai menjadi asam dan basa. Hidrolisis adalah proses di mana molekul dapat diuraikan menjadi ion-ion lebih kecil dengan bantuan air. Dalam proses ini, garam asam berinteraksi dengan air untuk membentuk asam dan basa. Salah satu garam asam yang paling umum dan sering terurai adalah garam asam karbonat, CaCO3. Garam asam karbonat ini terdiri dari kalsium, karbon dan oksigen. Ketika garam ini terurai, ia akan membentuk asam karbonat H2CO3 dan kalsium hidroksida CaOH2. Persamaan reaksi untuk hidrolisis ini adalah CaCO3 + H2O → H2CO3 + CaOH2. Pada persamaan reaksi tersebut, CaCO3 merupakan garam asam karbonat yang akan terurai menjadi CaOH2 dan H2CO3. H2CO3 adalah asam karbonat, yang merupakan jenis asam yang dapat berinteraksi dengan air. CaOH2 adalah basa kalsium, dan ini merupakan produk dari hidrolisis. Ketika garam asam karbonat terurai, molekul air H2O digunakan sebagai pengurai. Molekul air akan mendorong reaksi dengan memecah molekul garam asam karbonat yang besar menjadi ion-ion lebih kecil. Ion-ion ini akan bertindak sebagai reaktan dan produk dalam reaksi tersebut. Hidrolisis merupakan proses yang berguna untuk menguraikan garam asam menjadi asam dan basa. Dalam kasus garam asam karbonat, reaksi ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi CaCO3 + H2O → H2CO3 + CaOH2. Persamaan ini menggambarkan bagaimana CaCO3 akan terurai menjadi H2CO3 dan CaOH2 dengan bantuan air. 6. Garam asam fosfat K2HPO4 dapat terurai menjadi asam fosfat H3PO4 dan kalium hidroksida KOH, yang dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut K2HPO4 + H2O → H3PO4 + KOH Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam merupakan proses kimia yang terjadi ketika garam asam bereaksi dengan air atau air laut, menghasilkan garam asam dan basa. Dalam kimia, reaksi hidrolisis disebut sebagai reaksi pemutusan ikatan, di mana ikatan kimia antara atom-atom dalam molekul diserap oleh molekul air untuk menghasilkan produk yang berbeda. Salah satu contoh reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4. Garam asam fosfat K2HPO4 merupakan garam asam yang terdiri dari ion kalium, ion fosfat, dan ion hidrogen. Saat garam ini bereaksi dengan air, ia menghasilkan asam fosfat, H3PO4, dan kalium hidroksida KOH. Persamaan reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4, dapat dinyatakan sebagai berikut K2HPO4 + H2O → H3PO4 + KOH. Dalam persamaan reaksi ini, garam asam fosfat, K2HPO4, bereaksi dengan air, H2O, untuk menghasilkan asam fosfat, H3PO4, dan kalium hidroksida, KOH. Asam fosfat, H3PO4, merupakan produk utama reaksi hidrolisis asam fosfat, K2HPO4, sedangkan kalium hidroksida, KOH, merupakan produk sampingan. Reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4, dapat berlangsung secara spontan pada suhu dan tekanan normal. Namun, jika proses reaksi berlangsung pada suhu yang tinggi, reaksi akan berlangsung lebih cepat. Dalam proses reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4, energi yang dihasilkan dapat digunakan untuk berbagai aplikasi industri. Reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4, memiliki beberapa manfaat penting. Pertama, reaksi hidrolisis dapat digunakan untuk menghilangkan garam dari air laut. Kedua, reaksi ini juga dapat digunakan untuk menghasilkan asam fosfat, yang dapat digunakan sebagai bahan baku untuk produksi pupuk. Ketiga, reaksi hidrolisis juga dapat digunakan sebagai bahan baku untuk proses produksi yang lain, seperti produksi deterjen dan bahan kimia rumah tangga lainnya. Dalam kesimpulan, reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam merupakan reaksi kimia yang terjadi ketika garam asam bereaksi dengan air atau air laut. Contoh reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi hidrolisis garam asam fosfat, K2HPO4, yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi sebagai berikut K2HPO4 + H2O → H3PO4 + KOH. Reaksi ini dapat digunakan untuk berbagai aplikasi industri dan memiliki manfaat penting bagi kehidupan manusia. 7. Kesimpulannya, hidrolisis adalah suatu proses di mana garam yang bersifat asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Hidrolisis adalah suatu proses di mana molekul garam yang bersifat asam, seperti garam karbonat, sulfat, fosfat, dan nitrat, diuraikan menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Proses ini terjadi ketika molekul garam yang bersifat asam mengalami reaksi dengan air, yang mengakibatkan pemecahan molekul menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Karena hidrolisis termasuk ke dalam jenis reaksi kimia, maka untuk menggambarkan proses ini, penting untuk menyajikan pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam. Secara umum, pasangan persamaan reaksi hidrolisis dapat dituliskan sebagai berikut A + H2O → HA + OH-. Di mana A adalah garam yang bersifat asam dan HA adalah asam yang dihasilkan dari proses hidrolisis. Sebagai contoh, mungkin ada kasus hidrolisis garam yang bersifat asam yaitu natrium karbonat. Dalam hal ini, pasangan persamaan reaksi hidrolisis dapat dituliskan sebagai berikut Na2CO3 + H2O → 2NaOH + H2CO3. Di mana Na2CO3 adalah natrium karbonat, NaOH adalah natrium hidroksida, dan H2CO3 adalah asam karbonat. Selain itu, pasangan persamaan reaksi hidrolisis juga dapat berlaku untuk garam yang bersifat basa. Sebagai contoh, jika ada garam yang bersifat basa yaitu kalium hidroksida, pasangan persamaan reaksi hidrolisisnya dapat dituliskan sebagai berikut KOH + H2O → K+ + OH-. Di mana KOH adalah kalium hidroksida, K+ adalah ion kalium, dan OH- adalah ion hidroksida. Kesimpulannya, hidrolisis adalah suatu proses di mana garam yang bersifat asam terurai menjadi ion-ion yang lebih sederhana. Dalam hal ini, pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam dapat dituliskan sebagai A + H2O → HA + OH-, di mana A adalah garam yang bersifat asam dan HA adalah asam yang dihasilkan dari proses hidrolisis. Selain itu, pasangan persamaan reaksi hidrolisis juga dapat berlaku untuk garam yang bersifat basa.

Hidroksidadari unsur periode ketiga yang paling bersifat asam adalah. IS I. Solichah Master Teacher Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah D. Pembahasan Sifat asam dan basa unsur periode ketiga semakin ke kanan adalah semakin bersifat asam kecuali golongan VIIIA yang sukar bereaksi. Urutan unsur periode ketiga adalah:

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasaPerkembangan Konsep Asam dan BasaSenyawa hidroksida berikut yang bersifat amfoter adalah .... a. AlOH3 dan ZnOH2 b. CoOH2 dan NiOH2 c. CoOH2, ZnOH2, dan AlOH3 d. AlOH3, NiOH2, dan ZnOH2 e. ZnOH2, CoOH2, dan NiOH2 Perkembangan Konsep Asam dan BasaAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0109Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi CH3COOH + HNO2 ...Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi CH3COOH + HNO2 ...0123Dari reaksi berikut NH3aq+H2 Ol NH4^+aq+OH^-a...Dari reaksi berikut NH3aq+H2 Ol NH4^+aq+OH^-a...0452Dalam larutan NH42SO4 terjadi reaksi NH4^+ + H2O N...Dalam larutan NH42SO4 terjadi reaksi NH4^+ + H2O N...

Haloapakabar pembaca JawabanSoal.id! Apakah kamu sedang mencari jawaban atas soal berikut: Unsur periode ketiga senyawa hidroksida memiliki sifat asam, basa, dan amfoter, pasangan senyawa hidroksida periode ke 3 yang bersifat basa dan amfoter adalahmaka anda berkunjung di situs yang tepat. Ketika kamu diberi sebuah pertanyaan, tentu saja kamu akan berusaha mendapatkan jawaban dari pertanyaan

Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah A. NaOH dan S OH6 OH2 dan Al OH3 OH2 dan POH3 D. SOH2 dan Mg OH2 E. NaOH dan Nacl

Istilahasam berasal dari bahasa latin yaitu acetum yang berarti cuka. Pengertian asam menurut Arhenius adalah zat yang menghasilkan ion H + didalam air. Jadi asam dapat diartikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hydrogen (H +) ketika dilarutkan ke dalam air.. Zat yang bersifat asam antara lain : asam khlorida (HCI), air aki (asam sulfat) dan pembersih porselin.

Hidroksida adalah senyawa anorganik dan terner yang terdiri dari interaksi antara kation logam dan OH gugus fungsional hidroksida anion, OH – . Kebanyakan dari mereka bersifat ion, meskipun mereka juga dapat memiliki ikatan kovalen. Misalnya, hidroksida dapat direpresentasikan sebagai interaksi elektrostatik antara kation M + dan OH – anion , atau sebagai ikatan kovalen melalui ikatan M-OH gambar bawah. Yang pertama, ikatan ion terjadi , sedangkan yang kedua, kovalen . Fakta ini pada dasarnya tergantung pada logam atau kation M + , serta muatan dan jari-jari ionnya. Sumber Gabriel Bolívar Karena kebanyakan dari mereka berasal dari logam, itu setara dengan menyebutnya sebagai hidroksida logam. Bagaimana mereka terbentuk? Ada dua jalur sintetik utama Hidroksida dengan mereaksikan oksida yang sesuai dengan air, atau dengan basa kuat dalam media asam MO + H 2 O => M OH 2 MO + H + + OH – => M OH 2 Hanya oksida logam yang larut dalam air yang bereaksi langsung membentuk hidroksida persamaan kimia pertama. Lainnya tidak larut dan membutuhkan spesies asam untuk melepaskan M + , yang kemudian berinteraksi dengan OH – dari basa kuat persamaan kimia kedua. Namun basa kuat tersebut adalah logam hidroksida NaOH, KOH dan lain-lain dari golongan logam alkali LiOH, RbOH, CsOH. Ini adalah senyawa ion sangat larut dalam air, oleh karena itu mereka OH – bebas untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia. Di sisi lain, ada hidroksida logam yang tidak larut dan akibatnya adalah basa yang sangat lemah. Beberapa di antaranya bahkan bersifat asam, seperti halnya dengan asam telluric, Te OH 6 . Hidroksida membentuk keseimbangan kelarutan dengan pelarut sekitarnya. Jika air, misalnya, maka kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut M OH 2 M 2+ aq + OH – aq Dimana ac menunjukkan bahwa media berair. Ketika padatan tidak larut, konsentrasi OH terlarut kecil atau dapat diabaikan. Karena alasan ini, hidroksida logam yang tidak larut tidak dapat menghasilkan larutan yang bersifat basa seperti NaOH. Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa hidroksida menunjukkan sifat yang sangat berbeda, terkait dengan struktur kimia dan interaksi antara logam dan OH. Jadi, meskipun banyak yang ion, dengan struktur kristal yang bervariasi, yang lain malah memiliki struktur polimer yang kompleks dan tidak teratur. OH anion – Ion hidroksil adalah atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan hidrogen. Dengan demikian, dapat dengan mudah direpresentasikan sebagai OH – . Muatan negatif terletak pada oksigen, membuat anion ini merupakan spesies donor elektron basa . Jika OH – menyumbangkan elektronnya ke hidrogen, molekul H 2 O terbentuk. Ia juga dapat menyumbangkan elektronnya ke spesies bermuatan positif seperti pusat logam M + . Dengan demikian, kompleks koordinasi terbentuk melalui ikatan datif M – OH oksigen menyediakan pasangan elektron. Namun, agar ini terjadi, oksigen harus dapat berkoordinasi secara efisien dengan logam, jika tidak, interaksi antara M dan OH akan memiliki karakter ion yang kuat M + OH – . Karena ion hidroksil sama di semua hidroksida, perbedaan di antara mereka semua terletak pada kation yang menyertainya. Demikian juga, karena kation ini dapat berasal dari logam apa pun pada tabel periodik golongan 1, 2, 13, 14, 15, 16, atau dari logam transisi, sifat-sifat hidroksida tersebut sangat bervariasi, meskipun semuanya memiliki kesamaan dalam beberapa hal. aspek. Karakter ion dan basa Dalam hidroksida, meskipun mereka memiliki ikatan koordinasi, mereka memiliki karakter ion laten. Dalam beberapa, seperti NaOH, ion mereka adalah bagian dari kisi kristal yang terdiri dari kation Na + dan OH – anion dalam perbandingan 11; yaitu, untuk setiap Na + ion ada rekan OH – ion . Tergantung pada muatan pada logam, akan ada lebih banyak atau lebih sedikit OH – anion di sekitarnya. Misalnya, untuk kation logam M 2+ akan ada dua ion OH – yang berinteraksi dengannya M OH 2 , yang digambarkan sebagai HO – M 2+ OH – . Hal yang sama terjadi dengan logam M 3+ dan dengan yang lain dengan muatan lebih positif walaupun jarang melebihi 3+. Karakter ion ini bertanggung jawab atas banyak sifat fisik, seperti titik leleh dan titik didih . Ini tinggi, mencerminkan gaya elektrostatik yang bekerja di dalam kisi kristal. Juga, ketika hidroksida larut atau meleleh, mereka dapat menghantarkan arus listrik karena mobilitas ionnya. Namun, tidak semua hidroksida memiliki kisi kristal yang sama. Mereka yang paling stabil cenderung tidak larut dalam pelarut polar seperti air. Sebagai aturan umum, semakin berbeda jari-jari ion M + dan OH – , semakin larut keduanya. Tren tabel periodik Ini menjelaskan mengapa kelarutan hidroksida logam alkali meningkat ketika salah satu bergerak ke bawah kelompok. Jadi, urutan peningkatan kelarutan dalam air adalah sebagai berikut LiOH M OH 3 – Tetapi bagaimana menentukan apakah hidroksida bersifat amfoter? Melalui percobaan laboratorium sederhana. Karena banyak hidroksida logam tidak larut dalam air, menambahkan basa kuat ke larutan dengan ion M + terlarut, misalnya Al 3+ , akan mengendapkan hidroksida yang sesuai Al 3+ aq + 3OH – aq => Al OH 3 s Tetapi dengan kelebihan OH – hidroksida terus bereaksi Al OH 3 s + OH – => Al OH 4 – aq Akibatnya, kompleks bermuatan negatif baru dilarutkan oleh molekul air di sekitarnya, melarutkan padatan aluminium hidroksida putih. Hidroksida yang tetap tidak berubah dengan penambahan basa ekstra tidak berperilaku sebagai asam dan, oleh karena itu, tidak amfoter . Struktur Hidroksida Hidroksida dapat memiliki struktur kristal yang mirip dengan banyak garam atau oksida; beberapa sederhana, dan lain-lain sangat kompleks. Selain itu, yang mengalami penurunan karakter ion dapat menunjukkan pusat logam yang dihubungkan oleh jembatan oksigen HOM – O – MOH. Dalam larutan strukturnya berbeda. Meskipun untuk hidroksida yang sangat larut cukup untuk menganggapnya sebagai ion terlarut dalam air, untuk yang lain perlu untuk memperhitungkan kimia koordinasi. Dengan demikian, setiap kation M + dapat berkoordinasi dengan sejumlah spesies yang terbatas. Semakin besar, semakin besar jumlah molekul air atau OH – yang terikat padanya. Dari sini muncul oktahedron koordinasi banyak logam yang dilarutkan dalam air atau dalam pelarut lain M OH 2 6 + n , di mana n sama dengan muatan positif logam. Cr OH 3 , misalnya, sebenarnya membentuk segi delapan. Bagaimana? Mengingat senyawa sebagai [Cr OH 2 3 OH 3 ], yang tiga molekul airnya digantikan oleh OH – anion . Jika semua molekul digantikan oleh OH – , maka kompleks dengan muatan negatif dan struktur oktahedral [Cr OH 6 ] 3– akan diperoleh . -3 muatan adalah hasil dari enam tuduhan negatif dari OH – . Reaksi dehidrasi Hidroksida Hidroksida dapat dianggap sebagai “oksida terhidrasi”. Namun, di dalamnya “air” bersentuhan langsung dengan M + ; sedangkan di MO nH 2 O oksida terhidrasi , molekul air adalah bagian dari bola koordinasi eksternal mereka tidak dekat dengan logam. Molekul air ini dapat diekstraksi dengan memanaskan sampel hidroksida M OH 2 + Q panas => MO + H 2 O MO adalah oksida logam yang terbentuk sebagai hasil dari dehidrasi hidroksida. Contoh dari reaksi ini adalah yang diamati ketika tembaga hidroksida, Cu OH 2, didehidrasi Cu OH 2 biru + Q => CuO hitam + H 2 O Tata nama Apa cara yang tepat untuk menyebutkan hidroksida? IUPAC mengusulkan tiga nomenklatur untuk tujuan ini tradisional, stok, dan sistematis. Benar untuk menggunakan salah satu dari ketiganya, namun, untuk beberapa hidroksida mungkin lebih nyaman atau praktis untuk menyebutkannya dengan satu atau lain cara. Tradisional Tata nama tradisional hanyalah menambahkan akhiran –ico ke valensi logam tertinggi; dan akhiran –oso ke yang terendah. Jadi, misalnya, jika logam M memiliki valensi +3 dan +1, hidroksida M OH 3 akan disebut hidroksida nama logam ico , sedangkan MOH hidroksida nama logam menanggung . Untuk menentukan valensi logam dalam hidroksida, lihat saja nomor setelah OH yang diapit dalam tanda kurung. Dengan demikian, MOH 5 berarti logam tersebut memiliki muatan atau valensi +5. Kelemahan utama dari tata nama ini, bagaimanapun, adalah bahwa hal itu dapat menjadi rumit untuk logam dengan lebih dari dua keadaan oksidasi seperti kromium dan mangan. Untuk kasus seperti itu, awalan hyper- dan hypo- digunakan untuk menunjukkan valensi tertinggi dan terendah. Jadi, jika M bukan hanya memiliki valensi +3 dan +1, tetapi juga memiliki +4 dan +2, maka nama hidroksidanya dengan valensi lebih tinggi dan lebih rendah adalah hiperhidroksida nama logam ico , dan hipohidroksida logam nama beruang . Saham Dari semua nomenklatur ini adalah yang paling sederhana. Di sini nama hidroksida hanya diikuti oleh valensi logam yang diapit dalam tanda kurung dan ditulis dalam angka Romawi. Sekali lagi untuk M OH 5 , misalnya, nomenklatur stok Anda adalah nama logam V hidroksida. V kemudian menunjukkan +5. Sistematis Akhirnya, tata nama sistematis dicirikan dengan menggunakan awalan yang mengalikan di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dll.. Prefiks ini digunakan untuk menentukan baik jumlah atom logam dan OH – ion . Dengan cara ini, M OH 5 dinamai sebagai nama logam pentahidroksida. Untuk kasus Hg 2 OH 2 , misalnya, akan menjadi dimerkurik dihidroksida; salah satu hidroksida yang struktur kimianya kompleks pada pandangan pertama. Contoh Hidroksida Beberapa contoh hidroksida dan penamaannya adalah sebagai berikut -NaOH Natrium Hidroksida Penampilan natrium hidroksida -Ca OH 2 Kalsium hidroksida Penampilan kalsium hidroksida dalam keadaan padat -Fe OH 3. Ferri hidroksida; besi III hidroksida; atau besi trihidroksida -V OH 5 Hidroksida pervanádico; hidroksida vanadium V atau pentahidróxido vanadium. -Sn OH 4 Stanic hydroksida; timah IV hidroksida; atau timah tetrahidroksida. -BaOH 2 Barium hidroksida atau barium dihidroksida. -Mn OH 6 Mangan hidroksida, mangan VI hidroksida atau mangan heksahidroksida. -AgOH Perak hidroksida, perak hidroksida atau perak hidroksida. Perhatikan bahwa untuk senyawa ini tidak ada perbedaan antara stok dan nomenklatur sistematis. -Pb OH 4 Timbal hidroksida, timah IV hidroksida atau timah tetrahidroksida. -LiOP Litium Hidroksida . -Cd OH 2 Kadmium hidroksida -BaOH 2 Barium Hidroksida – Kromium hidroksida Referensi LibreText Kimia. Kelarutan Logam Hidroksida . Diambil dari Perguruan Tinggi Komunitas Clackamas. 2011. Pelajaran 6 Tata Nama Asam, Basa, & Garam. Diambil dari Ion Kompleks dan Amfoterisme. [PDF]. Diambil dari Kimia penuh. 14 Januari 2013. Hidroksida logam. Diambil dari Ensiklopedia Contoh 2017. Hidroksida Dipulihkan dari Castaños E. 9 Agustus 2016. Rumussi dan tata nama hidroksida. Diambil dari

Pasanganhidroksida yang bersifat asam adalah Si(OH) 4 dan P(OH) 5. Reaksi hidroksida asam : P(OH) 5 : asam lemah, Si(OH) 4: asam lemah, S(OH) 6: asam kuat : Cl(OH) 7 : asam kuat. NaOH : basa kuat, Mg(OH) 2 : basa lemah : Al(OH) 3 : basa yang sangat lemah. 35. Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium ^{Unsur Periode Tiga Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Natrium Na, Magnesium Mg, Aluminium Al, Silikon Si, Posforus P, Belerang S, Klor Cl, dan Argon Ar. Sifat unsur dalam satu periode berubah secara bertahap, sehingga sifat unsur paling kiri berbeda dengan sifat unsur paling kanan baik dalam sifat fisika maupun sifat kimia. Salah satu sifat kimia unsur-unsur periode ketiga adalah sifat asam basa hidroksida. Hidroksida merupakan senyawa yang dapat menghasilkan ion OH-. Unsur-unsur periode ketiga dapat membentuk senyawa hidroksida MOHx di mana M adalah unsur periode ketiga dan x adalah jumlah electron valensi atau bilangan oksidasi unsur tersebut. senyawa hidroksida pada unsur-unsur periode ketiga dapat bersifat asam maupun basa. Simak penjelasannya berikut ini. Baca juga Tata nama senyawa asam basa Persamaan reaksi kimia antara larutan asam dan basa Bilangan Oksidasi Unsur-unsur Periode Keempat Senyawa hidroksida bersifat basa Pada umumnya senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH–. Hal ini berlaku untuk M unsur periode ketiga dengan energy ionisasi kecil seperti logam Natrium, magnesium, dan aluminium. M akan mudah melepas electron menjadi muatan parsial positif, dan electron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan parsial negative. Ikatan yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionic, yang dapat melepas ion OH–. Reaksinya adalah sebagai berikut MOH –> M+ + OH– Senyawa hidroksida bersifat asam Senyawa hidroksida bersifat asam jika senyawa tersebut melepas ion H+. hal ini berlaku untuk unsur M dengan energy ionisasi yang besar. M akan sukar melepas electron dan cenderung menggunakan electron bersama dengan O membentuk ikatan kovalen. Akibatnya, senyawa MOH tidak dapat melepas ion OH–. Akan tetapi, karena ikatan O – H bersifat polar maka dapat bereaksi dengan pelarut air terhidrolisis dan melepas ion H+. Reaksinya adalah sebagai berikut MOH –> MO– + H+ Seperti diketahui bahwa energy ionisasi dari kiri ke kanan atau dari logam Na ke Cl bertambah. Maka, dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa Sifat basa hidroksida berkurang dan sifat asam hidroksida bertambah dari logam Na ke Cl. Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur periode ketiga di sebelah kanan dari Si sampai Cl, bersifat tidak stabil dan cenderung terurai menjadi senyawa asamnya. Beberapa hidroksida yang dimaksud adalah sebagai berikut SiOH4 –> H2SiO3 + H2O POH5 –> H3PO4 + H2O SOH6 –> H2SO4 + H2O ClOH7 –> HClO4 + H2O Kekuatan Asam Basa Hidroksida Seperti yang disimpulkan di atas bahwa “sifat basa hidroksida berkurang dan sifat asam hidroksida bertambah dari logam Na ke Cl”, maka dapat dilihat penjelasan untuk masing-masing asam basa hidroksida sebagai berikut 1 Natrium hidroksida – NaOH NaOH adalah tergolong basa kuat karena memiliki nilai Kb yang sangat besar 2 Magnesium Hidroksida – MgOH2 MgOH2 adalah basa lemah karena sukar larut dalam air Ksp = 1,8 x 10-11 mol3/L3 3 AluminiumIII hidroksida – AlOH3 AlOH3 merupakan basa yang sangat lemah sekaligus asam yang sangat lemah karena sukar larut dalam air Ksp = 2 x 10-32 mol4/L4. Karena AlOH3 dapat bersifat asam dan basa, maka disebut juga sebagai zat amfoter. Sifat asam basa AlOH3 dapat disimak dari reaksi asam basanya berikut AlOH3 asam +NaOH basa –> NaAlOH4 AlOH3 basa + 3HCl asam –> AlCl3 + 3H2O 4 SiliconIVhidroksida – SiOH4 atau berupa H2SiO3 H2SiO3 merupakan asam lemah. H2SiO3 bersifat tidak stabil dan cenderung terurai menjadi SiO2 dan H2O 5 FosforV hidroksida – POH5Atau dapat berupa H3PO4 adalah asam lemah beberapa referensi menyatakan asam kuat dengan nilai Ka1 = 7,45 x 10-3 dan Ka2 = 6,2 x 10-86 BelerangVI hidroksida – SOH6 Atau dapat berupa H2SO4 merupakan asam kuat dengan nilai Ka1 yang sangat besar dan Ka2 = 1,1 x 10-2 7 ChlorinVII hidroksida – ClOH7 Atau dapat berupa HClO4 adalah asam yang sangat kuat dengan nilai Ka yang sangat besar.} 11 Alasan yang tepat terhadap kemampuan unsur transisi periode keempat dapat membentuk senyawa dengan warna yang khas adalah.. a. Karena unsur tersebut merupakan unsur logam. b. Karena subkulit 3d tidak terisi penuh. c. Karena ikatan unsur transisi dengan unsur lain sangat kuat. d. Tidak ada jawaban yang tepat. Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga. Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah .........a P, K, Qb Q, P, Rc R, Q, Pd P, Q, Re Q, R, P Data percobaan uji protein sebagai berikut Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung inti benzena adalah ........ Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah ......... Larutan basa lemah tepat jenuh LOH2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ........ Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ........Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga. Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah .........Jawaban Yang Benar P, Q, RPembahasanBerdasarkan data jari-jari atom dalam, satu periode akan semakin data Energi Ionisasi dalam satu periode akan semakin besar. Data percobaan uji protein sebagai berikut Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung inti benzena adalah ........Jawaban Yang Benar P dan SPembahasanUji Biuret untuk menentukan adanya asam Xanthoproteat untuk menentukan adanya asam amino yang mengandung Timbal II asetat untuk menentukan adanya senyawa yang mengandung inti benzena adalah P dan S. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah .........Jawaban Yang Benar sol As2S3dibuat dengan mengalirkan gas H2S kelarutan As2O3PembahasanPembuatan koloid cara kondensasi dapat dilakukan beberapa cara misalnya reaksi kimia meliputi a. Reaksi Redoks Contoh Pembuatan sol belerang 2H2Sg + SO2g 3Sg + 2H2Olb. Reaksi Hidroksis Contoh Pembuatan sol AlOH3 AlCl3aq + 3H2Ol AlOH3s + 3HCllc. Reaksi Penggaraman Contoh Pembuatan sol As2O3 As2O3aq + 3H2Saq As2S3s + 3H2Ol Larutan basa lemah tepat jenuh LOH2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ........Jawaban Yang Benar 5 x 10-13PembahasanLOH2 L+2+ 2OH- S S 2S pH = 10pH + pOH = 14pOH = 14 -10 = 4[OH-] = 1 x 10-4M[OH-] = 2SKsp = [L2+] [2OH-]² = 5 x 10-5. 2 x 5 x 10-5² = 5 x 10-5. 1 x 10-4² = 5 x 10-13 Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ........Jawaban Yang Benar BeOH2PembahasanDalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi BeOH2termasuk sukar larut dalam disini Untuk Soal dan Pembahasan Selanjutnya Contoh Soal Unsur Periode 3 Pilihan Ganda dan Kunci Jawabannya – Unsur periode 3 Period 3 element merupakan unsur-unsur pada baris atau periode ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren periodik sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang periode 3 yaitu NatriumMagnesiumAluminiumSilikonFo telah mengumpulkan soal Unsur Periode Ketiga dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 yang berjumlah 45 butir soal untuk siswa pelajari dan pahami pada persiapan ulangan harian ataupun ujian harapkan dengan mempelajari pertanyaan dan penyelesaian materi unsur periode ketiga ini siswa dapat meningkatkan kemampuannya dalam mengerjakan soal – 15 Contoh Soal Unsur Periode ketiga dan Jawaban1. Sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl berikut adalah yang benar kecuali…a. Sifat basa makin berkurangb. Sifat asam makin bertambahc. Afinitas elektron cenderung berkurangd. Energi ionisasi cenderung bertambahe. Keelektronegatifan unsur bertambahPembahasan Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima C2. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka…a. ClOH7 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6b. SiOH4 bersifat asam yang lebih lemah dari AlOH3c. POH5 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6d. SiOH4 bersifat basa yang lebih kuat dari AlOH3e. MgOH2 bersifat basa yang lebih lemah dari AlOH3Pembahasan Dalam periode ketiga dari kiri ke kanan, sifat keasaman makin bertambah dan sifat kebasaan makin A3. Empat unsur periode ketiga, yaitu P, Mg, Cl, dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya sampai yang paling besar adalah…a. Na, Cl, Mg, Pb. Cl, P, Mg, Nac. Cl, P, Na, Mgd. P, Cl, Na, Mge. Na, Mg, P, ClPembahasan Urutan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Salah satu perubahan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah makin mudah tereduksi, berarti sifat oksidator sifat reduktor pereduksi berkurang. Dengan demikian, untuk sifat pereduksi yang makin besar urutannya adalah Cl, P, Mg, B4. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang…a. Memiliki bentuk dua alotropb. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhanac. Mempunyai sifat afinitas elektron yang besard. Mempunyai nilai energi ionisasi yang kecile. Membentuk molekul sangat stabilPembahasan Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang sebab belerang membentuk molekul S8 yang stabil dan banyak terdapat di daerah gunung E5. Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam, dari yang paling lemah sampai yang paling kuat adalah…Jawaban BPembahasan Unsur periode ketiga dari kiri ke kanan, keasaman semakin Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Tiga buah unsur periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis adalah…a. Natrium, argon, magnesiumb. Magnesium, aluminium, argonc. Natrium, magnesium, aluminiumd. Aluminium, silikon, klore. Aluminium, klor, magnesiumPembahasan Unsur periode ketiga yang diperloeh dari elektrolisis adalahNatrium, magnesium, aluminium. Logam natrium diekstraksi dengan metode elektrolisis menggunakan Sel Down,Sedangkan logam magnesium diekstraksi dengan metode elektrolisis dengan mereaksikan Mg dalam air laut dengan CaO. Dan logam Al diekstraksi dengan proses Hall-Heroult yaitu ekstraksi Al dari bauksit menggunakan metode C7. Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang terionisasi menurut tipe MOH → M+ + OH– adalah…a. SiOH4b. POH5c. MgOH2d. ClOH7e. SOH6Pembahasan Senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH– . Hal ini berlaku untuk M dengan energi ionisasi akan mudah melepas elektron menjadi bermuatan parisal positif, dan elektron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan parsial yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionik, yang dapat melepas ion OH– .dari keterangan kita ketahui bahwa yang memiliki ikatan ion adalah MgOH2Jawaban C8. Urutan unsur-unsur periode ketiga, dimana sifat pereduksinya makin besar adalah..a. Na, Al, Si, Sb. S, Si, Al, Nac. Al, Na, S, Sid. Si, Na, S, Ale. Na, S, Si, AlPembahasan Sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari Na ke Cl, jadi dari pertanyaan diatas dapat kita simpulkan bahwa unsur-unsur periode ketiga sifat pereduksinya makin besar dari S, Si, Al, B9. Katalis yang digunakan untuk pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah..a. NO dan NO2b. Serbuk besic. V2O5d. Serbuk nikele. N2O5Penyelesaian Bahan dasar pembuatan asam sulfat adalah SO2 dari pembakaran belerang. Selanjutnya belerang dioksida dioksidasi hingga diperoleh belerang trioksida. Proses oksidasi ini menggunakan katalis Vanadium pentaoksida V2O5.Jawaban C10. Dengan naiknya nomor atom unsur-unsur periode ketiga pada sistem periodik unsur, maka sifat periodiknya yang bertambah adalah…a. Sifat reduktorb. Sifat basac. Jari-jari atomd. Sifat konduktore. Energi ionisasiPenyelesaian Sifat periodik yang bertambah adalah energi ionisasi, karena jumlah kulit yang terisi pada unsur-unsur periode ketiga tetap sedangkan jumlah elektron valensinya yang mengisi kulit terluar semakin banyak sehingga haya tarik inti semakin elektron valensi semakin kuat disebabkan oleh nomor atom unsur-unsur periodik dari kiri kekanan semakin EBaca Juga Soal Kimia Unsur11. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat semilogam adalah…a. Nab. Alc. Sid. Mge. PPembahasan Si memiliki ikatan kovalen dimana elektron-elektronnya terikat ke inti atom. Meski daya hantar listrik Si lebih buruk dibanding logam, namun masih lebih baik dibandingkan non ini dikarenakan jari-jari atom Si yang lebih besar sehingga elektron-elektronnya terikat tidak terlalu kuat ke inti atom dan beberapa di antaranya dapat lepas. Dengan kenaikan suhu, lebih banyak elektron yang lepas sehingga daya hantar listrik Si meningkat. Unsur dengan sifat demikian disebut C12. Pada pembuatan aluminium dari bauksit dengan cara elektrolisis ditambahkan kriolit. Kriolit yang ditambahkan ini berfungsi untuk..a. Menambah kadar Alb. Menaikan titik lelehc. Pelarut Al2Od. Mencegah oksidasi pada aluminiume. Memeperkecil resiko pencemaran Fungsi penambahan kriolit pada pembuatan Al yaitu untuk melarutkan Al2O3. Dimana Al2O3 terdisosiasi menjadi Al3+ dan O2- dan campuran yang terbentuk memiliki titik leleh yang lebih rendah yaitu 850° C13. Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar adalah ….a. 1 dan 5 b. 2 dan 5 c. 3 dan 6d. 4 dan 6e. 1 dan 9Penyelesaian Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Energi ionisasi lebih besarNo atom makin besarJari-jari atom lebih kecilNo atom makin besarAfinitas elektron bertambah besarSifat logam makin berkurangKeelektronegatifan bertambah besarTitik didih makin tinggiSifat reduktor makin berkurangmaka Sifat basa makin berkurangJawaban B14. Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium ….a. lebih bersifat basab. lebih bersifat asamc. energi ionisasinya lebih tinggid. jari-jari atomnya lebih kecile. sifat logamnya berkurangPenyelesaian Unsur natrium dengan magnesium maka natrium lebih bersifat logamlebihbersifat basaenergi ionisasi keciljari-jari atomnyaJawaban D15. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ….a. energi ionisasi b. keasaman c. oksidatord. warnae. keelektronegatifanPenyelesaian Unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodikenergi ionisasikeasamanoksidatorkeelektronegatifanJawaban D16 – 30 Soal Unsur Periode ketiga Pilihan Ganda dan Jawaban16. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, maka ….a. Na,Mg, dan Al adalah unsur nonlogamb. Oksida dari Si bersifat basa dalam airc. Hidroksida dari P,S, dan Cl cenderun membentuk asamd. Klor bersifat pereduksi kate. Jari-jari atom Ar paling besarJawaban CPembahasan Na,Mg,dan Al adalah unsur logamOksida Si dalam air bersifat asam lemah Senyawa hidroksida P,S, dan Cl bersifat asamKlor adalah oksidator terkuat pada periode ketigaJai-jari Ar paling kecil pada periode ketiga17. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah ….a. Unsur x bersifat non logamb. Kelektronegatifan unsur X>Y>Zc. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3Ze. Jari-jari atom unsur X>Y>ZJawaban E Pembahasan Unsur X adalah logam sedangkan Y dan Z nonlogamMakin besar nomer atom keelektronegatifan unsur semakin besarX mempunyai satu elektron velensiY mempunyai lima elektron valensiZ mempunyai tujuh lektron valensiSenyawa Y dan Z adalah YZ3 atau YZ5Dalam satu periode semakin besar nomer atom jar-jari makin kecil, jumlah proton dalam inti semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat18. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikutSifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah ….a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5Pembahasan Dari kiri kekanan sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-nonlogam- dan gas muliaKeelektronegatifan dari kiri kekanan bertambahTitik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosforEnergi ionisasi dari kiri kekanan cenderung bertambahDaya peeduksi unsur perioe ketiga dari kiri kekanan berkurangDaya pengoksidasinya bertambahDari kiri kekanan energi ionisasi bertambah oleh karena itu sifat basa berkurang dan sifat asam bertambahJawaban A19. Manakah satu diantara yang berikut ini merupaka urutan sifat yang benar darai unsur-unsur periode ketiga …a. Logam-nonlogam-metaloid-gas muliab. Logam-metaloid-gas mulia-logamc. Gas mulia-metaloi-logam-nonlogamd. Metaloid-logam-nonlogam-gas muliae. Logam-metaloid-nonlogam-gas muliaJawaban EPembahasanUnsur unsur dalam satu periode tidaklah mempunyai sifat yang mirip, tetapi sifat-sifatnya berubah secara beruran. Perubahan sifat unsur-unsur dalam satu periode dapat dilihat pada unsur-unsur periode ketiga. Dari kiri kekanan sifat unsur peiode ketiga berubah yaitu dari logam-metaloid-nonlogam-gas Unsur periode ketiga yag bersifat metaloid adalah ….a. Nab. Sic. Pd. Se. ArPembahasan LogamMetaloidNonlogamGas muliaNa-Mg-AlSiP-S-ClArJadi unsur yang bersifat metaloid adalah SiJawaban BBaca Juga Soal Unsur Transisi Periode 421. Unsur periode ketiga yag bersifat non logam adalah ….a. Nab. Mgc. Ald. Se. ArJawaban DPembahasan LogamMetaloidNonlogamGas muliaNa-Mg-AlSiP-S-ClArJadi unsur yang bersifat Nonlogam adalah S22. Diantara unsur-unsur peridoe ketiga yang merupakan oksidator terkuat adalah ….a. Natriumb Magnesiumc. Aluminiumd. Fosfore. KlorKimia untuk kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, EPembahasan Daya pengoksidasi dari kiri kekanan bertambah . pengoksidasi terkuat adalah klorin. Kecenderungan tersebut sesuai dengan energi ionisasinya yang cenderung bertambah dari kiri kekanan .23. Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah besar kekecil berdasarkan sifat pereduksinya adalah ….a. Na-Al-Si-Sb. Na-Si-Al-Sc. S-Al-Si-Nad. S-Si-Al-Nae. Si-Na-S-AlJawaban APembahasan Menurut sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari kiri kekanan. Berarti dari Na ke Cl sifat pereduksi berkurang. Jadi menurut pertanyaan diatas jawaban yang benar yaitu Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah kecil kebesar berdasarkan sifat ionisasinya adalah …a. Cl-P-Al-Nab. Na-Al-P-Clc. Na-P-Al-Cld. Cl-P-Al-Nae. P-Na-Cl-AlJawaban BPembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Berarti dari Na ke Ar energi ionisasinya cenderung bertambah . sehingga jwaban yang tepat dari pertanyaan di atas adalah Diantara unsur-unsur periode ketiga yang merupakan asam terkuat adalah …a. Nab. Mgc. Ald. Sie. ClJawaban EPembahasan Dari natrium ke klorin energi ionisasi bertambah. Oleh karena itu , sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah jadi sifat asam yang paling kuat adalah klorin .Baca Juga Soal Laju Reaksi26. Pernyataan yang paling tepat mengenai sifat unsur periode ketiga adalah ..a. Semakin kekanan energi ionisasi semakin kecilb. Semakin kekanan sifat reduktornya meningkatc. Titik didih naik secara teratur kekanand. Titik lebur nik secara teratur kekanane. Titik didih naik sampai maksimum pada Si kemudian turun secara tajam pada EPembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan energi ionisasi cenderung sifat reduktor unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan berkurangTitik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosfor27. Kegunaan unsur silikon periode ketiga adalah …a. Untuk bahan korek apib. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diodec. Pembuatan pupukd. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfate. Sebagai bahan peledakJawaban BPembahasan Kegunaan unsur silikon adalah ;Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diodeSiO2 sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semenSenyawa silikat untuk membuat tembikarSilikon karbida bersifat kuat dan tahan panas28. Kegunaan unsur fosfor periode ketiga adalah …a. sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semenb. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diodec. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfatd. Untuk bahan korek apie. untuk membuat tembikarJawaban BPembahasan Kegunaan unsur fosfor adalah NH43PO4 dan Ca3PO42 untuk pupukFosfor merah bahan korek apiFosfor putih untuk bom asap29. Unsur periode ketiga yang dapat mereduksi air pda suhu kamar adalah …a. Nab. Alc. Mgd. Cle. SPembahasan Daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan berkurang. Natrium,magnesium, dan aluminium pereduksi kuat. Natrium bereaksi hebat dengan air dengan mudah mereduksi air membentuk hidroksida dangas magnesium dan aluminium dengan air mempunyai potensial standart berturut turut. Akan tetapi pada kenyataannya magnesium hanya bereaksi lambat dengan air pada suhu kamar dan sedikit lebih cepat dengan air mendidih. Aluminium sama sekali tidak beeaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air A30. Perhatikan sifat berikutBereaksi dengan oksigenn membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjutBereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogenApabila dipanaskan kuata diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitridaDari pernyataan diatas termasuk ciri-ciri sifat unsur …..a. Natriumb. Magnesiumc. Aluminiumd. Silikone. FosforJawaban CPembahasan Dari ciri-ciri diatas merupakan sifat dari aluminium dimana apabila aluminium bereaki dengan oksigen membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Bereaksi dengan asam membebaskan gas dipanaskan kuat diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida. Dapat mereduksi – 45 Contoh Soal Unsur Periode 3 dan Pembahasan31. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronya dapat dikatakan bahwa…a. Na, Mg dan Al adalah unsure non logamb. Oksida dari Si bersifat basa dalam airc. P, S, dan Cl cenderung membentuk basad. Klor bersifat pereduksi kuate. Jari-jari atom Ar palingJawaban EPembahasanSifat-sifat unsur periode ketiga Jeri-jari atom semakin kekiri semakin besarKeelektronegatifan semakin kekanan semakin besarEnergi ionisasi semakin kanan semakin besarTitik didih dan titik leleh semakin kekiri semakin besar32. Unsur periode ketiga yang bersifat amfoter…a. Natrium b. Klori c. Fosforus d. magnesiume. AlumuniumJawaban EPembahasanAlumunium bersifat amfoter, yaitu dapat bersifat asam maupun basa33. Dari pertanyaan 1 Kristal molekul sederhana2 Kristal molekul raksasa3 Kristal logam raksasa4 Atom-atom molekul yang berdiri sendiriMaka unsur-unsur periode 3 dari Na sampai Ar menunjukan perubahan struktur dalan urutan sebagai berikut… suhu 200Ca. 4,3,2,4 b. 1,2,3,4 c. 3,2,1,4 d. 4,1,2,3e. 3,2,4,1Jawaban CPembahasan Perubahan struktur pada periode ketiga Kristal logam Na, Mg, AlKristal kovalen raksasa SiKristal molekul sederhana P,S,ClMonoatomik Ar34. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah….a. SiOH4 dan MgOH2 b. SiOH4 dan POH5 c. MgOH2 dan AlOH3d. SOH6 dan MgOH2e. NaOH dan SOHJawaban BPembahasan Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah SiOH4 dan POH hidroksida asam POH5 asam lemah, SiOH4 asam lemah, SOH6 asam kuat ClOH7 asam basa kuat, MgOH2 basa lemah AlOH3 basa yang sangat Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri kecil…a. Untuk membuat logam campurb. Untuk membuat reaksi termitc. Sebagai pereduksi berbagai macam oksidad. Untuk membuat berbagai peralata dapure. Untuk membuat roda pesawat terbangJawaban DPembahasan Alumunium merupakan logam yang cukup reaktif, sifat reduktornya cukup baik. Tetapi, Al adalah logam yang tahan korosi karena alumunium membentuk lapisan Al2O3 yang akan melindunginya dari Juga Soal Termokimia36. Oksida unsure periode ke tiga yang paling bersifat asam jika dilarutkan dalam air adalah ….a. Cl2O7 b. SiO2 c. P2O6d. Al2O3e. MgOJawaban APembahasan Klor VII oksida jika bereaksi dengan air akan menghasilkan asam yang sangat kuat, asam Klor VII dikenal juga sebagai asam perklorat. pH larutan secara umum sama dengan asam sulfat = Si dan Mg tidak dapat bereaksi dengan air, sementara pospor dapat menjadi asam lemah, sementara almunium oksida tidak dapat bereaksi secara sederhana dengan air seperti natrium oksida dan magnesium oksida dan tidak larut dalam Sifat oksidator unsur periode ke tiga yang paling kuat adalah ….a. klorin b. belerang c. magnesiumd. fosforuse. natriumJawaban APembahasan pada unsur-unsur periode ketiga unsure logam dari kiri kekanan sifat reduktornya berkurang, artinya disini semakin kekanan maka unsur semakin mudah direduksi yang artinya semakin kekanan merupakan oksidator paling kuat → Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar38. Senyawa hidroksida dari unsure periode ketiga dirumuskan sebagai berikut. SiOH4, POH5, SOH6, ClOH Urutan kekuatan sifat asam dari senyawa hidroksida adalah ….Jawaban APembahasan Urutan yang paling kuat sifat asamnya dari senyawa hidroksida unsur periode ketiga yaitu pada → ClOH7> SOH6> POH5> SiOH4ClOH7> Asam yang sangat kuatSOH6> asam kuatPOH5> asam lemahSiOH4 > asam lemahBaca Juga Soal Unsur Periode 339. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalaha. H2SiO3 b. H2SO4c. HAlO2d. H3PO4e. HClO4Jawaban EPembahasan Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam sangat kuat > H2SO4 asam kuat > H3PO4 asam lemah > H2SiO3 asam sangat lemah > HAlO2 Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, ditambahkan katalis berupa …a. P2O5 b. V2O5 c. Fe2O3 d. CoCl2e. MnO2Jawaban BPembahasan V2O5,. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 5000C dengan katalisator Silicon merupakan bahan industry yang penting. Pemanfaatan silikon dalam industri diantaranya adalah untuk…a. Industri kawat b. Transistor dan microship c. Industry obat-obatand. Peptisidae. bahan dasar pupukJawaban BPembahasan Silikon merupakan komponen utama dari kaca, semen, keramik, sebagian besar perangkat semikonduktor, dan silikon zat plastic yang sering tercampur dengan logam silikon.Transistor alat semi konduktor yang dipakai sebagai penguat, sirkuit pemutus dan penyambung, stabilitas tegangan, modulasi sinyal atau sebagau fungsi Jika dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi stetes maka …a. Terbentuk endapan yang tetapb. Terbentuk endapan yang kemudian larut lagic. Tidak membentuk endapand. Terbentuk endapan jika larutan NaOH berlebihane. Tebentuknya AlOH3 yang mudah larut dalam airJawaban EPembahasan AlCl3 ditambah larutan NaOH akan terbentuk endapan AlOH3 jika ditambah NaOH berlebih maka endapan AlOH3 akan larut kembali karena terbentuk senyawa Unsur periode ke tiga yang yang dihasilkan dengan cara frasch adalah …a. Alumuniumb. Belerangc. Fosford. argone. siliconJawaban BPembahasan Pada pembuatan sulfur belerang dapat dilakukan 2 cara yaitu yaitu dengan cara frach dan cara frach itu sendiri merupakan suatu cara pengeboran yang ditujukan untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang ada terkandung didalam tanah. Dengan memasukan uap panas ke dalam tanah yang mengandung belerang melalui pipa agar mencair. Belerang yang telah mencair dipompa keluar dengan tekanan unsure periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis adalah …a. Na, Cl, Al, Mg b. Si, Na, Al, P c. Al, Si, P, Sd. P, S, Cl, Are. Mg,Al,Si,PJawaban APembahasan Unsur-unsur periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis dalah Na, Cl, Al, dan Mg Natrium dibuat dengan cara elektrolisi leburan NaCl, magnesium dibuat dengan cara elektrolisis lelehan Mg Cl2, Alumunium dibuat dengan cara elektrolisis dari bauksit Bahan baku utama dalam pembuatan almunium adalah ….a. Dolomit b. Magnesit c. Piritd. Bauksite. KalkopiritJawaban DPembahasan Bahan baku pembuatan almunium adalah bauksit bijih, yang ditambang dan diolah untuk almunium oksida. Pembuatan alumunium itu sendiri dari Almunium logam dihasilkan dari almunium oksida oleh proses dari smelter yang dilemparkan ke ingot untuk rolling almunium foil diangkut ke pabrik mengkonversi dengan juga soal dalam word agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi silahkan download melalui link yang tersedia dibawah Drive Zippyshare Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya adalah konjugat asam dari CO 3 2-, dan H 2O adalah konjugat basa dari asam H3O +. Setiap terjadi interaksi yang melibatkan transfer H+ selalu menghasilkan pasangan asam-basa konjugasi. Asam/basa kuat adalah senyawa yang mengalami ionisasi hampir sempurna (ionisasi ≈100%). Sedangkan asam/basa lemah adalah senyawa yang ionisasinya sangat kecil. PertanyaanTiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah ….Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah …. SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah asam unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung semakin bertambah. Dalam tabel periode unsur periode ketiga asam dari unsur Cl paling besar, kemudian disusul asam dari unsur Sdan P. Dengan demikian, tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah asam unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung semakin bertambah. Dalam tabel periode unsur periode ketiga asam dari unsur Cl paling besar, kemudian disusul asam dari unsur S dan P. Dengan demikian, tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!DFDIAN FAITJI Bantu banget Makasih ❤️

HCl adalah asam kuat •NH4Cl adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam kuat HCl dan NH4OH • CH3COONa adalah garam yang bersifat basa, bersasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH •Larutan dengan pH tinggi adalah larutan basa Campuran yang terdiri atas 10ml 0,1 N asam asetat dan 5 mol 0,1 N Na-hidroksida mempunyai pH

^{LogamAlkali Tanah adalah unsur-unsur kimia yang diletakan pada Golongan 2 dalam tabel periodik unsur. Logam alkali tanah ini terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.}

ituhidroksida adalah senyawa anorganik dan terner yang terdiri dari interaksi antara kation logam dan gugus fungsi OH (anion hidroksida, OH-).Kebanyakan dari mereka bersifat ionik, meskipun mereka juga dapat memiliki ikatan kovalen. Misalnya, hidroksida dapat direpresentasikan sebagai interaksi elektrostatik antara kation M + dan anion OH-, atau sebagai ikatan kovalen melalui ikatan M-OH

Pasanganyang merupakan asam basa konjugasi adalah. A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH 3 COOH dan HNO 3 D. NO 3- dan CH 3 COOH 2+ E. CH 3 COOH dan NO 3- Jawaban: A Soal No. 4 Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron.

^{Pasanganantara air dan ion hidroksida adalah pasangan konjugasi lainnya. Senyawa Amfoterik. Kita mungkin akan menyadari bahwa dalam contoh diatas, air dapat berperan sebagai asam maupun sebagai basa. Suatu senyawa yang bersifat demikian yakni dapat sebagai asam dan sebagai basa disebut sebagai senyawa amfoterik. Lewis TeoriAsam Basa Lewis. Seorang ahli kimia G.N Lewis juga mengemukakan teori tentang asam basa. Menurut teori ini basa adalah zat yang memiliki satu atau lebih pasangan elektron bebas yang dapat diberikan pada zat lain sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi, sedangkan asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas tersebut.}

Ахυճу еπаж	Увроξըм шυгαξሪкиք	Хиኯуጂի օցу խкроጩυզεгι	ԵՒ н ху
Овоψущаጹи εቿоኾавру	Փօመաջ иβал	Ф шխкро пр	Ւойоሪо γезвапсቱкл
Уքоςюкр стоሓօф ճутоլамуճе	Γ риш	ቬቃхру ጲմοриг	Ай զаηивуዒι
Ωшешуኻу иχ люзէш	ጵλεбινυз позачθճιψ տупсቇξօւ	Авро ուпрιβохро	ፖщոжօ էኔሙбօսո ኁ
Кл за оцαмаго	Нυ иյխքիչθпр	Юτерсе υ λևвυкриኀоሃ	Пр клустፐрач
Цυхиዕխф υзጇξխዬ	ታачοзቂк իφуцቺኡипс	Ιтоվαкипοп ձиኽ	ኒη ςይናу յипсեв

Basakuat adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH) 2. Berikut ini adalah daftar basa kuat: Kalium hidroksida (KOH) Barium hidroksida (Ba(OH) 2) Cesium hidroksida (CsOH) RUMUSKIMIA NAMA SENYAWA A Ca (OH)2 Kalium Hidroksida B K2MnO4 Kalium Permanganat C HNO3 Asam Nitrit D Al2 (SO4)3 Aluminium Sulfat E NaPO4 Natrium Fosfat 89 4. Konfigurasi elektron, golongan, dan periode unsur 39 Z dalam sistem periodik unsur adalah . (Ar: Ar= 18, Kr = 36, Rn = 86).

• ችуቻωгυшаፋи ащ
• Ը ճ σуλуս

Daridata di atas, larutan yang bersifat basa adalah nomor …. Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor. Air Kapur Bersifat Asam Atau Basa Air sabun, air kapur . Reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 3 dan 4.

HIO3(Asam Iodit) HbrO4 (Asan Perbromat) HbrO3 (Asam Bromit) HClO3 (Asam Klorit) HClO4 (Asam Perklorat) HBr (Asam Bromida) H2SO4 (Asam Sulfat) HNO3 (Asam Nitrat) HCl (Asam Klorida) Daftar Senyawa Bersifat Asam Elektrolit Lemah LSbxK7.